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Mary25
2021-03-05 14:41
Salve! Vorrei capire se ho svolto bene questi esercizi sui volumi di ossigeno.
Grazie a chi mi aiuterà.
-25 ml di una soluzione di H2O2 sono stati titolati con KMnO4 di cui 1 ml è equivalente a 131 mg di Na2C2O4. Sapendo che sono stati impiegati 30 ml della soluzione di KMnO4, determinare la concentrazione in %p/V della soluzione di H2O2. Calcolare inoltre il volume di O2 liberato.
PM (Na2c2o4) = 134
-Calcolare i volumi di Ossigeno che si ottengono per reazione di un eccesso di H2O2 con 35 mL di una soluzione di KMnO4, un mL della quale è equivalente a 4.946 mg di As2O3. Scrivere e bilanciare tutte le reazioni coinvolte.
PM (As2O3)=197.8 PM (KMnO4) = 158
[In questo esercizio non riesco a capire come calcolare i volumi di 02 non avendo il volume della soluzione di H2O2]
LuiCap
2021-03-05 18:39
Esercizio 1
Il procedimento è corretto, però hai commesso degli errori di calcolo che si compoensano l'un l'altro.
n C2O4(2-) = 131 mg / 134 g/mol = 0,978 mmol
n MnO4- = 0,978 mmol · 2/5 = 0,391 mmol
M KMnO4 = 0,391 mmol / 1 mL = 0,391 mmol/mL = mol/L
Dovrebbe essere: "Calcolare il volume di Ossigeno che si ottiene per reazione..."
I "volumi di Ossigeno" sono un modo di esprimere la concentrazione di una soluzione di H2O2 e rappresenta il volume di O2 che si sviluppa a c.n. dalla reazione di autodecomposizione della soluzione di H2O2.
Il testo invece chiede il volume di ossigeno che si ottiene facendo reagire un eccesso di H2O2 con una soluzione di KMnO4: il KmnO4 è il reage3nte limitante e da 2 mol di KMnO4 si ottengono 5 mol di O2.