Volumi di ossigeno e percentuale p/p di H2O2

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Mja89

2016-10-14 10:54

Salve ho svolto questo esercizio...potete dirmi se è corretto....grazie ☺

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LuiCap

2016-10-14 11:57

Sono sbagliati gli ultimi quattro passaggi.

Dai calcoli precedenti risulta che le moli di H2O2 in 15 mL di soluzione analizzata sono 0,0112 mol (valore non arrotondato = 0,01119302 mol).

Poi si prosegue in questo modo:

M H2O2 = 0,0112 mol / 0,015 L = 0,746 mol/L

% p/v = 0,746 mol/L · 34,01 g/mol · 0,1 L/1 L = 2,54% p/v

% p/p = 2,54 g H2O2 / 0,987 g slz/mL slz = 2,57% p/p

Volumi O2 = 2,54 g H2O2 · 1 L/0,1 L ·22,414 L/mol / (34,01 g/mol · 2 mol) = 8,36 L di O2

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RhOBErThO

2016-10-14 12:03

Scusa, Luisa, non voglio intromettermi, ma il valore arrotondato di 0,0119302 mol non corrisponde a 0,012 mol?

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LuiCap

2016-10-14 12:45

Grazie Roberto, ho lasciato una cifra nelle dita :-)

Adesso ho corretto.

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Mja89

2016-10-14 13:06

La ringrazio per la risposta...solo che non ho capito come mai nel calcolo del volume di ossigeno la formula applicata é diversa da quella che ho studiato ovvero VO2= 68grammi stanno a 22,414L come i grammi di H2O2 calcolati stanno a X.. la ringrazio per l eventuale risposta ☺

LuiCap

2016-10-14 15:39

Le formule vanno applicate capendo da dove provengono... e quella formula è sbagliata :-)

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Mariù

2016-10-14 15:55

Mi aggancio a questa discussione, anche la mia docente di Analisi dei Medicinali 1 ha dato la formula riportata da Mjia89 per calcolare i volumi di ossigeno.

Bah!

LuiCap

2016-10-14 17:24

Vi allego il procedimento e i calcoli da eseguire nella determinazione permanganometrica dell'H2O2 in ambiente acido.

Si riferiscono ad una titolazione diretta e non ad una retrotitolazione con acido ossalico, ma i calcoli su come si calcola la concentrazione della soluzione di H2O2 analizzata e i passaggi da una concentrazione all'altra sono gli stessi.

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Sono certa che nella formula in questione ci vada quel "x 10" al numeratore.

Se così non fosse il volumi di O2 determinati mediante titolazione sarebbero 0,836 L di O2 per ogni litro di soluzione di H2O2 analizzata, concentrazione molto diversa dai 10 volumi di O2 dichiarati in etichetta!!!

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Mariù

2016-10-14 19:41

Grazie Luisa, mi rifarò a questo protocollo allora, mi fido più di te che di lei, a dire il vero!

Grazie di cuore.

LuiCap

2016-10-14 19:47

Mariù, mi dai una fiducia ma anche una responsabilità enormi senza aver visto gli appunti della tua docente!!!

Non riusciresti a postare un'immagine della pagina dove la tua docente scrive quella formula che io ritengo sbagliata???

Mariù

2016-10-15 07:13

Ecco le slide, non sono mie, pertanto le troverai leggermente "pasticciate", spero tu capisca comunque.

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LuiCap

2016-10-15 09:19

La questione è esattamente come l'avevo immaginata prima che tu postassi le slides: il linguaggio scientifico non ammette imprecisioni  ;-)

Tutto sta nella differenza che c'è tra la quantità di sostanza (espressa come massa, o come mole, o come volume) che è una grandezza estensiva e la concentrazione di sostanza in una soluzione (espressa come M, o come N, o come % p/p, o come % p/v, o come volumi di gas, o come frazione molare, ecc...).

Il volume (singolare) di O2 che si sviluppa a c.n. da una data quantità di soluzione di H2O2 è una quantità di sostanza.

Nell'esercizio postato da Mja89, una volta calcolate le moli di H2O2 presenti nei 15 mL della soluzione analizzata si calcola la massa corrispondente:

m H2O2 = 0,0112 mol · 34,01 g/mol = 0,381 g H2O2

poi imposta la "famigerata formula":

(2 mol H2O2 · 34,01 g/mol) : 22,414 L O2 = 0,381 g H2O2 : x

x = volume di O2 = 22,414 L · 0,381 g H2O2 / 68,02 g H2O2 = 0,125 L di O2 che si sviluppano da 15 mL della soluzione analizzata

I volumi (plurale) di O2 che si sviluppano a c.n. da 1 L di soluzione di H2O2 è una concentrazione.

0,125 L O2 : 0,015 L H2O2 = x : 1 L H2O2

x = volumi di O2 = 0,125 L O2 · 1 L H2O2 / 0,015 L H2O2 = 8,36 L di O2 che si sviluppano da 1 L della soluzione analizzata

Se in un esercizio mi si chiede di calcolare i volumi di O2 io calcolo questa concentrazione e non il volume di O2 :-D

Mja89

2016-10-15 21:53

Salve, visionando la sua ottima spiegazione ora ho capito il ragionamento che c'è dietro...cosa che non mi era chiara in seguito alla spiegazione del mio professore. La ringrazio di cuore.

Frank94

2017-12-18 15:00

Buonasera, perdonatemi se mi inserisco in questa discussione, ma volevo porre una domanda. La professoressa è stata chiarissima come sempre riguardo tutti i passaggi, vorrei però porle una domanda: ma se l'esercizio chiedesse "lo scostamento percentuale dal titolo dichiarato", dovrei calcolare sempre il titolo (cioè i volumi) di ossigeno nei 15 ml e vedere di quanto differisce dal titolo fornito dalla traccia? Per la percentuale come dovrei fare? Grazie mille anticipate per l'attenzione che mi ha dedicato :-)

LuiCap

2017-12-18 17:29

Lo scostamento o errore relativo percentuale si calcola sempre nello stesso modo, qualsiasi sia il modo di esprimere la concentrazione della soluzione in esame:

E.R.% = [(titolo trovato - titolo dichiarato) / titolo dichiarato] · 100

Titolo dichiarato = 10 volumi di O2

Titolo trovato = 8,36 volumi di O2

E.R.% = [(8,36 - 10) / 10] · 100 = -16,4%

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Frank94

2017-12-18 19:26

Perfetta come sempre, grazie davvero :-)