abassamento crioscopico
Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione ottenuta miscelando 600 g di acqua con 1 g di acido acetico.              [Kcrioscopico = 1,86 K mol-1 kg, Ka (acido acetico)=1,8·10-5 , densità = 1,020 g/ml]. DT = ______ 

DT=Kcr*m* i   n=0,0167  m=n/ mH2O= 0,0278  Vsol= mtot/d =601/ 1,020 = 589,2 mL= 0,5892 L
 [CH3COOH]= n/Vsol= 0,0167/0,5892=0,0283 M 
 
Ka=X^2/(0,0283_X)    X= 7,0532 10^-4    concentrazione H+    da cui ricavo il grado di dissociazione a
 
a= [H+] *Vsol / n = 0,0249     DT=Kcr*m* (1+a)= 0,0529 
i=1+a

non so se ho svolto bene forse dovrei idrolizzare CH3COOH e calcolare la Ki= Kw/Ka  e trovarmi da qui le concentrazioni??
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Il procedimento è corretto.

Il dubbio finale è sbagliato perché la Ki la dovresti calcolare nel caso tu avessi una soluzione acquosa di acetato di sodio CH3COONa; in questo caso però, dato che il CH3COONa è un elettrolita forte, i = 2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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mattia




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