mattia
2016-04-02 09:12
Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione ottenuta miscelando 600 g di acqua con 1 g di acido acetico. [Kcrioscopico = 1,86 K mol-1 kg, Ka (acido acetico)=1,8·10-5 , densità = 1,020 g/ml]. DT = ______
DT=Kcr*m* i n=0,0167 m=n/ mH2O= 0,0278 Vsol= mtot/d =601/ 1,020 = 589,2 mL= 0,5892 L
[CH3COOH]= n/Vsol= 0,0167/0,5892=0,0283 M
Ka=X^2/(0,0283_X) X= 7,0532 10^-4 concentrazione H+ da cui ricavo il grado di dissociazione a
a= [H+] *Vsol / n = 0,0249 DT=Kcr*m* (1+a)= 0,0529
i=1+a
non so se ho svolto bene forse dovrei idrolizzare CH3COOH e calcolare la Ki= Kw/Ka e trovarmi da qui le concentrazioni??