acidi/basi deboli| acidi/basi deboli |
 2019-04-11, 10:55 Testo esercizio: calcolare come varia il pH di 1,7 litri di una soluzione 0,9 M di HCN quando a questo vengono aggiunti 2,4 litri di acqua (Ka=6,2 x 10^-10). Grazie!  2019-04-11, 14:06 Come fa un acido, per quanto debole sia, ad avere un pH > 7.  Hai HCN, non la sua base coniugata CN-!!! HCN + H2O  CN- + H3O+Riprova. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-04-11, 16:36 salve Luisa, ho bisogno ancora di un aiuto, considerando l'HCN questo si dissocia come: HCN  H(+) +CN(-)H20 H(+)+OH(-)sicuramente scriverò una scemenza però ho bisogno di comprendere: se combino le due reazione: HCN +H2O 2H(+)+CN(-)+OH(-)come ottengo i prodotti CN(-)+H3O(+) ? Grazie  2019-04-11, 17:23 HCN CN- + H+2 H2O H3O+ + OH------------------------------------------------------- HCN + 2 H2O CN- + H3O+ + H2OHCN + H2O CN- + H3O+acido1 + base2 base1 + acido 2Le coppie coniugate sono: acido1 HCN - base1 CN- base2 H2O - acido2 H3O+ L'HCN si comporta da acido nei confronti dell'acqua che si comporta da base. Perciò una soluzione di HCN in acqua libera H3O+ ed ha un pH > 7. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-04-13, 18:13 Adesso è corretto.  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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