acidi/basi deboli

Testo esercizio:

calcolare come varia il pH di 1,7 litri di una soluzione 0,9 M di HCN quando a questo vengono aggiunti 2,4 litri di acqua (Ka=6,2 x 10^-10).

Grazie!

Come fa un acido, per quanto debole sia, ad avere un pH > 7.

Hai HCN, non la sua base coniugata CN-!!!

HCN + H2O <--> CN- + H3O+

Riprova.

salve Luisa,

ho bisogno ancora di un aiuto,

considerando l'HCN questo si dissocia come:

HCN --> H(+) +CN(-)

H20 -->H(+)+OH(-)

sicuramente scriverò una scemenza però ho bisogno di comprendere:

se combino le due reazione:

HCN +H2O -->2H(+)+CN(-)+OH(-)

come ottengo i prodotti CN(-)+H3O(+) ?

Grazie 

HCN <--> CN- + H+

2 H2O <--> H3O+ + OH-

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HCN + 2 H2O <--> CN- + H3O+ + H2O

HCN + H2O <--> CN- + H3O+

acido1 + base2 <--> base1 + acido 2

Le coppie coniugate sono:

acido1 HCN - base1 CN-

base2 H2O - acido2 H3O+

L'HCN si comporta da acido nei confronti dell'acqua che si comporta da base.

Perciò una soluzione di HCN in acqua libera H3O+ ed ha un pH > 7.

Salve Luisa,

ho provato a risolvere l'esercizio.

Grazie!

Adesso è corretto.