acidi/basi deboli
Testo esercizio:
calcolare come varia il pH di 1,7 litri di una soluzione 0,9 M di HCN quando a questo vengono aggiunti 2,4 litri di acqua (Ka=6,2 x 10^-10).

Grazie!


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Come fa un acido, per quanto debole sia, ad avere un pH > 7. :-(
Hai HCN, non la sua base coniugata CN-!!!
HCN + H2O <==> CN- + H3O+

Riprova.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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salve Luisa,
ho bisogno ancora di un aiuto,
considerando l'HCN questo si dissocia come:

HCN --> H(+) +CN(-)

H20 -->H(+)+OH(-)

sicuramente scriverò una scemenza però ho bisogno di comprendere:

se combino le due reazione:

HCN +H2O -->2H(+)+CN(-)+OH(-)

come ottengo i prodotti CN(-)+H3O(+) ?

Grazie :-)
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HCN <==> CN- + H+
2 H2O <==> H3O+ + OH-
------------------------------------------------------
HCN + 2 H2O <==> CN- + H3O+ + H2O
HCN + H2O <==> CN- + H3O+
acido1 + base2 <==> base1 + acido 2
Le coppie coniugate sono:
acido1 HCN - base1 CN-
base2 H2O - acido2 H3O+
L'HCN si comporta da acido nei confronti dell'acqua che si comporta da base.
Perciò una soluzione di HCN in acqua libera H3O+ ed ha un pH > 7.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Salve Luisa,
ho provato a risolvere l'esercizio.
Grazie!


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Adesso è corretto. ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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