roberto96
2016-12-03 11:07
Salve, sto studiando gli acidi e le basi.
Una cosa non mi è chiara:
La dissociazione di un acido forte è:
Ha + H2O --------> H3O^+ + A^-
Acido 1 + Base 2 ----------> Base 1 + Acido 2
La dissociazione di un acido debole dipende dalla costante di equilbrio
Ha + H2O --------> H3O^+ + A^-
Ka= H3O^+ x A^-/ HA
Non mi è chiara però la dissociazione delle basi forti e deboli ossia:
La formula sulle slide è:
B + H2O -------> HB^+ + OH^-
Base 1 + Acido 2 --------> Acido 1 + Base2 corretto?
Nel caso di dissociare basi forti come mi comporto?
GRazie
In presenza di un acido l'acqua si comporta da base, cioè acquista un protone formando lo ione idronio H3O+.
HCl:
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
acido 1 + base 2 --> base 1 + acido 2
La freccia singola --> indica che l'HCl è completamente dissociato in acqua, quindi è un acido forte, con Ka >>>1.
CH3COOH:
CH2COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
acido 1 + base 2 <--> base 1 + acido 2
La doppia freccia <--> indica che il CH3COOH è parzialmente dissociato in acqua, quindi è un acido debole, con Ka <1.
In presenza di una base l'acqua si comporta da acido, cioè cede un protone come H3O+.
NaOH:
a) NaOH + H2O --> NaOH(H)+ + OH-
base 1 + acido 2 --> acido 1 + base 2
b) NaOH(H)+ --> Na+ + H2O
----------------------------------------
a+b) NaOH --> Na+ + OH-
La freccia singola --> indica che l'NaOH è completamente dissociato in acqua, quindi è una base forte, con Ka >>>1.
NH3:
NH3 + H2O <--> NH4(+) + OH-
base 1 + acido 2 <--> acido 1 + base 2
La doppia freccia <--> indica che l'NH3 è parzialmente dissociato in acqua, quindi è una base debole, con Ka <1.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96
PadovanoLAB2
2016-12-03 15:14
Come mai hai messo una sola freccia (verso i prodotti) per acidi/basi deboli? Essendo un equilibrio chimico serve la doppia freccia, in quanto in soluzione si ha la presenza di tutte e quattro le specie, in misura diversa. E' questo che sostanzialmente distingue da acidi/basi forti
Faccio copia ed incolla dalla voce di Wikipedia che parla della teoria acido-base di Brønsted-Lowry (https://it.wikipedia.org/wiki/Teoria_acido-base_di_Br%C3%B8nsted-Lowry)
"Secondo Brønsted e Lowry, un acido è una specie chimica capace di donare uno ione H+ ad un'altra specie chimica; similmente, una base è una specie chimica capace di accettare uno ione H+ da un'altra specie chimica."
roberto96
2016-12-06 11:19
grazie mille, tutto chiaro