acido debole + base forte
3. Una soluzione ottenuta sciogliendo 6,02 g di un acido debole HA (di peso molare 98,02 g/mol) in 200 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,10 M ha pH = 4,15. Determinare:
• la costante di dissociazione di HA,
• il volume di una soluzione 0,3 M del sale NaA da aggiungere a 350 ml di una soluzione 0,2 M di HA per ottenere una soluzione tampone a pH = 4,0.
Ka = __________; V = __________; 


 acidodebole + base forte --> sale +H2O    tampone acido ricavando H+ dal pH=4,15
 [H+]=7,08*10^-5 

   HA +    KOH -->KA + H2O
i) 0,061    0,02
f) 0,041     _       0,02              Ka= [H+]Cs/Ca= 3,45*10^-5
la seconda parte non saprei come risolverla
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Il procedimento della prima parte è corretto.
Il risultato del calcolo della Ka senza arrotondamenti intermedi è 3,42x10^-5.

La seconda parte dell'esercizio è staccata dalla prima che è servita unicamente per calcolare la Ka dell'acido debole HA.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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mattia




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