acido debole + base forte

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mattia

2016-04-01 08:40

3. Una soluzione ottenuta sciogliendo 6,02 g di un acido debole HA (di peso molare 98,02 g/mol) in 200 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,10 M ha pH = 4,15. Determinare:

• la costante di dissociazione di HA,

• il volume di una soluzione 0,3 M del sale NaA da aggiungere a 350 ml di una soluzione 0,2 M di HA per ottenere una soluzione tampone a pH = 4,0.

Ka = __________; V = __________; 

 acidodebole + base forte --> sale +H2O    tampone acido ricavando H+ dal pH=4,15

 [H+]=7,08*10^-5 

   HA +    KOH -->KA + H2O

i) 0,061    0,02

f) 0,041     _       0,02              Ka= [H+]Cs/Ca= 3,45*10^-5

la seconda parte non saprei come risolverla

LuiCap

2016-04-01 12:41

Il procedimento della prima parte è corretto.

Il risultato del calcolo della Ka senza arrotondamenti intermedi è 3,42x10^-5.

La seconda parte dell'esercizio è staccata dalla prima che è servita unicamente per calcolare la Ka dell'acido debole HA.

tampone.jpg
tampone.jpg

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