acido debole con base forte
A 100 mL una soluzione 1,3 M di un acido debole HCOOH, è noto il valore della costante di dissociazione Ka, sono aggiunte 325 mL di base forte KOH 0,4 M
Calcola pH della soluzione iniziale e variazione pH finale.

HCOOH + H2O -------> HCOO^- + H30^+
Ca                                   0               0
-x                                    x               x
Ca-x                                x               x
pH iniziale : 1,78

HCOOH + KOH ---------------> HCOOK + H2O
130           130                            
-130         -130
0               0                            130

Ora non capisco come calcolare la variazione, premetto che so calcolare la variazione ma in questo caso non ci riesco. Potreste cortesemente aiutarmi? Grazie
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Si formano 0,130 moli di HCOO- in 425 mL di soluzione.
La base HCOO- reagisce con l'H2O secondo l'equilibrio:
HCOO- + H2O <==> HCOOH + OH-
da cui:
[OH-] = radice quadrata (Kw/Ka x 0,130/0,425)
pH = 14 + log [OH-]
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
paolo
grazie mille, provo difficoltà solo in questo punto HCOO- + H2O <==> HCOOH + OH-. La devo scrivere questa equazione in un esame scritto di chimica?
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Ovvio che sì e, ancor meglio, fai anche la tabellina delle moli e applica la formula in modo rigoroso.
Kb = [OH-]^2/Cs - [OH-]
cosa che prima io non ho fatto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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