A 100 mL una soluzione 1,3 M di un acido debole HCOOH, è noto il valore della costante di dissociazione Ka, sono aggiunte 325 mL di base forte KOH 0,4 M
Calcola pH della soluzione iniziale e variazione pH finale.
HCOOH + H2O -------> HCOO^- + H30^+
Ca 0 0
-x x x
Ca-x x x
pH iniziale : 1,78
HCOOH + KOH ---------------> HCOOK + H2O
130 130
-130 -130
0 0 130
Ora non capisco come calcolare la variazione, premetto che so calcolare la variazione ma in questo caso non ci riesco. Potreste cortesemente aiutarmi? Grazie
Si formano 0,130 moli di HCOO- in 425 mL di soluzione.
La base HCOO- reagisce con l'H2O secondo l'equilibrio:
HCOO- + H2O <--> HCOOH + OH-
da cui:
[OH-] = radice quadrata (Kw/Ka x 0,130/0,425)
pH = 14 + log [OH-]
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: paolo
grazie mille, provo difficoltà solo in questo punto HCOO- + H2O <==> HCOOH + OH-. La devo scrivere questa equazione in un esame scritto di chimica?
Ovvio che sì e, ancor meglio, fai anche la tabellina delle moli e applica la formula in modo rigoroso.
Kb = [OH-]^2/Cs - [OH-]
cosa che prima io non ho fatto.