acido debole con base forte

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paolo

2016-02-01 22:20

A 100 mL una soluzione 1,3 M di un acido debole HCOOH, è noto il valore della costante di dissociazione Ka, sono aggiunte 325 mL di base forte KOH 0,4 M

Calcola pH della soluzione iniziale e variazione pH finale.

HCOOH + H2O -------> HCOO^- + H30^+

Ca                                   0               0

-x                                    x               x

Ca-x                                x               x

pH iniziale : 1,78

HCOOH + KOH ---------------> HCOOK + H2O

130           130                            

-130         -130

0               0                            130

Ora non capisco come calcolare la variazione, premetto che so calcolare la variazione ma in questo caso non ci riesco. Potreste cortesemente aiutarmi? Grazie

LuiCap

2016-02-01 23:17

Si formano 0,130 moli di HCOO- in 425 mL di soluzione.

La base HCOO- reagisce con l'H2O secondo l'equilibrio:

HCOO- + H2O <--> HCOOH + OH-

da cui:

[OH-] = radice quadrata (Kw/Ka x 0,130/0,425)

pH = 14 + log [OH-]

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: paolo

paolo

2016-02-01 23:22

grazie mille, provo difficoltà solo in questo punto HCOO- + H2O <==> HCOOH + OH-. La devo scrivere questa equazione in un esame scritto di chimica?

LuiCap

2016-02-01 23:33

Ovvio che sì e, ancor meglio, fai anche la tabellina delle moli e applica la formula in modo rigoroso.

Kb = [OH-]^2/Cs - [OH-]

cosa che prima io non ho fatto.