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roberto96
2016-02-22 14:17
salve, allora in questo problema. 120 ml di una soluzione di acido nitroso vengono titolati con una soluzione di idrossido di sodio 0.125 M. Al punto equivalente sono stati aggiunti 112.1 ml di idrossido. Calcolare: a) il pH della soluzione al punto equivalente; b) l’intervallo di viraggio dell’indicatore. La Ka per l’acido nitroso è 4.3 x 10 -4 M.
Premetto di saperlo svolgere, però ho un dubbio su come scrivere l'equazione in questo caso. Potreste aiutarmi?
In un compito scritto se mi capita un problema del genere, devo scrivere l'equazione o posso anche saltarla? In che modo devo scriverla in questo caso? Grazie
LuiCap
2016-02-22 14:30
Cosa intendi per equazione?
La reazione chimica o l'equazione algebrica che ti permette di calcolare il pH?
Che pH ti risulta al p.e.?
In ogni caso bisogna scriverle entrambe per dimostrare di non aver imparato formule a memoria
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roberto96
2016-02-22 15:23
ora la scrivo tutta.
moli NaOH= moli HNO2
moli NAOH= 0,1121*0,125 M= 0,01401
M= 0,01401/0,2321= 0,0604
Kb=1,0*10^-14/4,3*10^4=2,33*10^-11
OH^-= 1,19*10^-6
pOH=5,92
pH= 8,08.
L'ho risolta così ma non riesco a scrivere le equazioni.
LuiCap
2016-02-22 18:18
Il pH al p.e. calcolato è corretto, però in un compito d'esame devi imparare a giustificare i passaggi svolti.
HNO2 + NaOH.jpg
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roberto96
2016-02-23 12:50
grazie mille, quindi se salto le due equazioni in un compito mi risulta errore?
LuiCap
2016-02-23 13:07
Non posso saperlo io, dipende da come valuta il tuo prof.
Resto però dell'idea che spiegare e dimostrare i passaggi eseguiti non possa che andare in tuo favore.
