acido solforoso
occorrente:
zolfo
barattolo o beaker con tappo
acqua(pure quella del rubinetto)

procedura:

si prende una punta di spatola di zolfo e, dopo averla messa su una superficie resistente alle alte temperature, le si da fuoco. Subito lo zolfo incomincia a fondere cambiando colore, bruciando con fiamma blu e liberando anidride solforosa, gas incolore dall' odore pungente.
Sullo zolfo acceso vi si capovolge il barattolo che subitosi riempe del gas formando una nebbia bianca e densa. Intanto si pongono nel tappo del barattolo alcuni ml di acqua e molto rapidamente si prende il barattolo con la SO2 e lo si avvita al tappo pieno d' acqua. Si agita energicamente per alcuni minuti finchè sul fondo del contenitore non si forma una soluzione torbida dall' odore molto pungente e aggressivo: l'acido solforoso (H2SO3).
Dopo alcuni giorni la soluzione diventerà limpida e incolore. L' acido solforoso è un composto poco stabile e , se non conservato correttamente, tenderà a decomporsi formando acqua e SO2.
le reazioni:

S + O2 ----->SO2

SO2 + H2O--------> H2SO3


Saluti
Fosgene.
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Mooolto + semplice metabisolfito di potassio (che costa 2 euro al chilo) con un acido qualsiasi. Si fa gorgogliare la SO2 prodotta in dell'acqua dato che la SO2 è molto solubile in acqua ne ne ottiene una soluzione abbastanza concentrata. In realtà si forma solo pochissimo acido solforoso e gran parte del biossido rimane disciolto in acqua senza reagire con essa...
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purtroppo si, molta dell'anidride da te prodotta rimane come esaidrata, solo poca formerà l'acido, dato che
SO2 + H2O ---> HSO3[-] + H[+]
Ka = 1.54 × 10^ −2 ; p K a = 1.81. K a = 1,54 × 10 ^-2, p K a = 1,81
Wiki dice che in soluzione detto acido non esiste, esiste però la sua base coniugata.
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io sapevo che era un acido molto instabile tanto che quando maneggio la boccetta il tappo a pressione in gomma si solleva (segno che l' anidride solforosa imprigionata nell' acqua se ne va via.
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è un po' come l'acido carbonico, si decompone facilmente...
probabile non vuol dire certo.
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non credo, SO2 è molto solubile in acqua, l'SO2 liberata si idrata con 6 molecole d'acqua!
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si, ma non è mica un acido che si puo' stoccare in modo casalingo ottimamente...
probabile non vuol dire certo.
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perchè no??
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una soluzione concentrata pian piano si decompone e ti fa [schioppare] la provetta...
probabile non vuol dire certo.
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e come la fai una soluzione concentrata??
l'equilibrio della reazione SO2+H2O ----> H2SO3 è spostatissimo verso sx(wikipedia inglese)
dice addirittura che in soluzione questo acido non esiste, poi all'SO2 piace stare nell'acqua.
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