Giulia.11
2023-01-19 14:19
Salve qualcuno potrebbe gentilmente aiutarmi in questo tipo di esercizio per favore? Una volta calcolate le moli iniziali di H+ e le moli finali di OH- necessarie per innalzare il pH, come devo procedere? Grazie in anticipo. Quanti litri di ìNH3 gassosa in c.s devono essere sciolti in una soluzione di 1,76 l di NH4Br 0,43M per avere un pH=8,94 (Kb= 1,8 x 10^-5)?
LuiCap
2023-01-19 15:30
La base debole NH3 e il suo acido coniugato NH4+ formano una soluzione tampone regolata dal seguente equilibrio:
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Kb = 1,8·10^-5
oppure:
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
Ka = Kw/Kb = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10
Possiamo costruire la tabella ICE partendo dai seguenti dati:
ni NH4+ = 0,43 mol/L · 1,76 L = 0,757 mol
ni NH3 = x
[H3O+]f = 10^-8,94 = 1,15·10^-9 mol/L
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
0,757......./.............x.........0
-1,15·10^-9../......+1,15·10^-9...+1,15·10^-9
0,757-1,15·10^-9../..x+1,15·10^-9...1,15·10^-9
Prova a terminare tu l'esercizio.