aiuto con Keq e pressioni parziali

[chemistry.92]

buon pomeriggio a tutti, il quesito è questo:

 Ad una certa temperatura la costante di equilibrio per la reazione 

2 O3(g) <=> 3 O2(g) 

è K=5,56 x 10^4. Si calcoli la costante di equilibrio, alla stessa temperatura, per la reazione seguente: 
3/2 O2(g) <=> O3(g) 

Io ho cercato di risolverlo attraverso la formula che prevede l'uso delle moli dei vari componenti della reazione ( Keq = [O3]/[O2]^3/2 ), ma evidentemente non ho capito bene come applicarla. Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Se dividi per 2 entrambi i coefficienti della reazione

(a) 2 O3(g) 3 O2(g)

ottieni

(b) O3(g) 3/2 O2(g)

Il valore della Keq non cambia.

La reazione

© 3/2 O2(g) O3(g)

non è altro che l'inverso della reazione (b), quindi la sua Keq sarà:
Keq© = 1/Keq(b) = 1/5,56·10^4 = 1,80·10^-5