analisi indiretta
salve, ho svolto questo esercizio, secondo voi è fatto bene?

"Una miscela di ossido di potassio e ossido di bario del peso di 1.540 g, viene trattata con acido cloridrico per essere convertita in una miscela dei rispettivi cloruri. La conversione ha richiesto 28.24 mL di soluzione di acido cloridrico 1.00 M. Calcolare la precentuale in peso dei due ossidi nella miscela iniziale."

ho scritto le due reazioni separatamente:

K2O + 2HCl --> 2KCl + H2O

BaO + 2HCl --> BaCl2 + H2O

conoscendo il volume e la concentrazione di HCl ho calcolato le moli:

n. mol (HCl) = M * V = 1.00*0.02824= 0.028 mol

poi ho impostato il seguete sistema:

  • xg + yg = 1.540
  • [(xg/ mM(K2O))*2 + (yg/ mM(BaO))*2] = 0.028

 
con mM(K2O)= 94.196 g/mol , mM(BaO)= 153.326 g/mol

risolvendo il sistema ottengo:

  • xg= 0.995
  • yg= 0.544
%pp(K2O) = (0.995/ 1.540)*100 =64.65%


%pp(BaO)=(0.544/ 1.540)*100=35.35%












grazie in anticipo
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Sì, è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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grazie luisa
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