bilanciamento reazione di ossidoriduzione
bilanciare la seguente reazione in ambiente acido.

P4+NO3(-)=H3PO4+NO


ho un dubbio, il P4 che numero di ossidazione acquista?
consultando una tabella in rete si dice che il fosforo può assumere numero di ossidazione +5, -5, +3, -3.
come faccio a stabilirlo?



Grazie!
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Qualsiasi atomo legato a uno o più atomi uguali ha sempre numero di ossidazione zero. Questo perché si formano sempre legami covalenti puri in quanto tutti gli atomi hanno lo stesso valore di elettronegatività.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ho provato a risolverlo però trovo problemi nel bilanciare l'idrogeno.

dove sbaglio?
avrei bisogno dello svolgimento con il metodo del numero di ossidazione.
Grazie!
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3 x (P4 + 16 H2O - - > 4 H3PO4 + 20 H+ + 20 e-)
20 x (NO3- + 4 H+ - - > NO + 2 H2O)
---------------------------------------------------------------------
3 P4 +20 NO3- + 20 H+ +8 H2O - - > 12 H3PO4 + 20 NO
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O - - > 12 H3PO4 + 20 NO
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
cri98
grazie Luicap,
adesso ho capito dove era l'errore.

Grazie!
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