bilanciamento redox
Salve, calcola la quantità in grammi di Al(OH3) che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al^3+ + NH3 + H2O ---> Al(OH)3 + NH^4+.
Quando si mescolano 0.897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40.0 mL di soluzione 0.500 M di Al^3+.

Al^3+ + 3NH3 + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3NH^4+

Moli NH3= 0.040 moli (reagente limitante)
Al^3+= 0.020 moli.

0.12 moli di Al(OH)3 
Massa Al(OH)3= 9.36 g

Corretto? Grazie
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Il procedimento è corretto, i calcoli no. *Tsk, tsk* *Tsk, tsk* *Tsk, tsk*

Inoltre non è una redox, correggi il titolo per cortesia.

Sarei proprio curiosa di sapere quale strano rapporto hai con la calcolatrice?!?!?!

3 mol NH3 : 1 mol Al(OH)3 = 0,0400 mol NH3 : x
x = 0,0133 mol Al(OH)3

m Al(OH)3 = 0,0133 mol · 78,00 g/mol = 1,04 g Al(OH)3
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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errore di battitura, sul foglio ho trascritto bene, c'è stato un errore nella trascrizione. Grazie mille, provvedo ad aggiustare la domanda. Scusi il disturbo, come si modifica la domanda? Grazie
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Usa il tasto modifica, poi modifica completa: si apre la pagina in cui puoi cambiare il titolo della discussione.
Ciao
Luisa

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fatto, grazie ancora
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Non mi pare sia cambiato il titolo...
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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ho cliccato su modifica completa, poi modifica titolo poi aggiorna messaggio ma non rieso a cambiarla, mi spiace....
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