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2021-07-02, 10:07 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 11:49 da claudia.) Salve, calcola la quantità in grammi di Al(OH3) che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al^3+ + NH3 + H2O -

Al(OH)3 + NH^4+.
Quando si mescolano 0.897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40.0 mL di soluzione 0.500 M di Al^3+.
Al^3+ + 3NH3 + 3H2O -

Al(OH)3 + 3NH^4+
Moli NH3= 0.040 moli (reagente limitante)
Al^3+= 0.020 moli.
0.12 moli di Al(OH)3
Massa Al(OH)3= 9.36 g
Corretto? Grazie
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2021-07-02, 10:26 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 10:26 da LuiCap.) Il procedimento è corretto, i calcoli no.

Inoltre non è una redox, correggi il titolo per cortesia.
Sarei proprio curiosa di sapere quale strano rapporto hai con la calcolatrice?!?!?!
3 mol NH3 : 1 mol Al(OH)3 = 0,0400 mol NH3 : x
x = 0,0133 mol Al(OH)3
m Al(OH)3 = 0,0133 mol · 78,00 g/mol = 1,04 g Al(OH)3
Ciao
Luisa
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2021-07-02, 10:36 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 11:22 da claudia.) errore di battitura, sul foglio ho trascritto bene, c'è stato un errore nella trascrizione. Grazie mille, provvedo ad aggiustare la domanda. Scusi il disturbo, come si modifica la domanda? Grazie
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Usa il tasto modifica, poi modifica completa: si apre la pagina in cui puoi cambiare il titolo della discussione.
Ciao
Luisa
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2021-07-02, 11:05 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 11:23 da claudia.) fatto, grazie ancora
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Non mi pare sia cambiato il titolo...
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2021-07-02, 11:24 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 11:42 da claudia.) ho cliccato su modifica completa, poi modifica titolo poi aggiorna messaggio ma non rieso a cambiarla, mi spiace....