bilanciamento redox

[claudia]

Salve, calcola la quantità in grammi di Al(OH3) che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al^3+ + NH3 + H2O - Al(OH)3 + NH^4+.
Quando si mescolano 0.897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40.0 mL di soluzione 0.500 M di Al^3+.

Al^3+ + 3NH3 + 3H2O - Al(OH)3 + 3NH^4+

Moli NH3= 0.040 moli (reagente limitante)
Al^3+= 0.020 moli.

0.12 moli di Al(OH)3 
Massa Al(OH)3= 9.36 g

Corretto? Grazie

[LuiCap]

Il procedimento è corretto, i calcoli no.

Inoltre non è una redox, correggi il titolo per cortesia.

Sarei proprio curiosa di sapere quale strano rapporto hai con la calcolatrice?!?!?!

3 mol NH3 : 1 mol Al(OH)3 = 0,0400 mol NH3 : x
x = 0,0133 mol Al(OH)3

m Al(OH)3 = 0,0133 mol · 78,00 g/mol = 1,04 g Al(OH)3

[claudia]

errore di battitura, sul foglio ho trascritto bene, c'è stato un errore nella trascrizione. Grazie mille, provvedo ad aggiustare la domanda. Scusi il disturbo, come si modifica la domanda? Grazie

[LuiCap]

Usa il tasto modifica, poi modifica completa: si apre la pagina in cui puoi cambiare il titolo della discussione.

[claudia]

fatto, grazie ancora

[LuiCap]

Non mi pare sia cambiato il titolo...

[claudia]

ho cliccato su modifica completa, poi modifica titolo poi aggiorna messaggio ma non rieso a cambiarla, mi spiace....