calcolare concentrazioni all'equilibrio - redox

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Avrei questo esercizio, che cosi recita:

"Calcolare la concentrazione di Zn2+ e di Cu2+ in soluzione dopo che la seguente cella è stato cortocircuitata e ha raggiunto l'equlibrio (E^0 Cu2+/Cu = 0,34V E^0 Zn2+/Zn = -0,763V

Cella: Zn|Zn2+ (10-2M) || Cu2+ (10-2M) | Cu "

Allora anzitutto il potenziale standard del Cu è maggiore pertanto sarà lui a ridursi mentre lo z inco si ossidera:

Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ (reazione redox complessiva).

A questo punto calcolerei la costante di equilibrio imponendo E cell = 0.

Ecell = 0 Ecell^0 = 0,34V -(-0,763V) = 1,103V = (0,059/2) * log K

0,059/2 * logK = 1,103 V
logK = 1,103V* 2/0,059
log K = 37,4

k = 10^ 37,4 = [Zn2+] = [Cu2+]

Visto il valore di K posso affermare che la reazione è quantitativa?

Se volessi calcolarmi le concentrazioni con la tabellina IVE come dovrei fare?
Sia per Zn2+ che per Cu2+ alla voce "i" mettere le concentrazioni iniziali che avevo in cella (10^-2M) ??

GRAZIE