calcolare la massa di Alcl3| calcolare la massa di Alcl3 |
 2019-04-06, 20:56 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-04-06, 21:01 da cri98.) 2Al+3Cl2=2AlCl3 reazione bilanciata PV=nRT n=PV/RT n=0,9 x 10 l/0,0821 x 573,15=9/47=0,19 moli g=n x MM= 0,19 X 133,3 = 25 grammi  2019-04-06, 21:15 No, è sbagliato.  Devi prima calcolare quale è il reagente limitante tra Al e Cl2. Riprova. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-04-08, 08:18 calcolo il numero di moli di Al: n=2,7g/27 g/mol=0,1 moli calcolo il numero di moli di Cl2: PV=nRT n=PV/RT=0,9 X 10L/0,0821 X 573,15=0,2 moli se lo svolgimento è corretto ottengo che il reagente limitante e Al. costruendo la tabella ottengo che il numero di moli di AlCl3 corrisponde a 0,2 moli calcolo la massa di AlCl3=n/MM=0,2 x 132 g/mol=0,0015 grammi 2019-04-08, 09:10 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-04-08, 09:50 da LuiCap.) Entrambe le tabelle delle moli che hai costruito sono sbagliate. C'è un erroraccio nel passaggio finale: m = n·MM Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-04-08, 09:42 tutto chiaro. quando si considera l'ultima proporzione: 2mol Al:2 mol AlCl3=0,10 mol Al:x quando ricavo x ottengo: x=(2 x0,10)/2= 0,1 2019-04-08, 09:50 Sì, scusami, ora ho corretto l'allegato.  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-04-08, 10:49 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-04-08, 10:50 da cri98.) ma posso costruire la tabella delle moli anche utilizzando 0,050 moli di Al e 0,064 moli di Cl2 approssimando 0,050=0,1 moli ho notato che otterrei lo stesso risultato. Grazie! 2019-04-08, 14:35 Ma che senso ha approssimare 0,05 a 0,1.... 0,1 è il doppio di 0,05?!?! È sbagliato. Il terzo passaggio che ho fatto serve per stabilire quale è il reagente limitante, ovvero quello che hai il rapporto: n reagente a disposizione / suo coefficiente stechiometrico nella reazione minore, in questo caso l'Al. Puoi dividere i coefficienti della reazione per 2, ma non cambiare le quantità dei reagenti a disposizione. In questo caso la tabella diventa: Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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