calcolare la proporzione tra le concentrazioni degli ioni

[Maria]

Salve qualcuno può aiutarmi con tutti i passaggi per capire e risolvete questo problema ? 
Si calcoli
 la proporzione tra le concentrazioni degli ioni carbonato e bicarbonato necessaria ad assicurare un tampone a ph 9,50
Pka(H2CO3) 10,23

[LuiCap]

L'equilibrio da prendere in considerazione è:

HCO3^- H⁺ + CO3^2-

la cui pKa2 dell'H2CO3 è 10,23 (non basta scrivere pKa perché l'acido carbonico è diprotico)

Ka2 = 10^-10,23 = 5,89·10^-11

Ka2 = [H⁺][CO3^2-]/[HCO3^-]
5,89·10^-11 = 10^-9,50[CO3^2-]/[HCO3^-]

da cui
[CO3^2-]/[HCO3^-] = 5,89·10^-11/ 10^-9,50 = 0,186
Questo significa che la concentrazione dello ione carbonato deve essere 0,186 volte quella dello ione bicarbonato.

Oppure:
[HCO3^-]/[CO3^2-] = 10^-9,50/5,89·10^-11 = 5,37
Questo significa che la concentrazione dello ione bicarbonato deve essere 5,37 volte quella dello ione carbonato.

[Maria]

Grazie mille , spiegazione molto chiara =)

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Se non le è troppo disturbo può dare una occhiata anche a questo problema rilasciandomi il dovuto procedimento?

A una soluzione contenente argento a  una concentrazione 0,015M e piombo a concentrazione 0,0050M viene aggiunta una soluzione contenente loione Cl- . 
Valutare quale sale precipita per primo e la concentrazione di Cl- necessaria per la precipitazione.
Kps(AgCl)=1,8x10^-10
Kps(PbCl2)=1,6x10^-5