Salve qualcuno può aiutarmi con tutti i passaggi per capire e risolvete questo problema ?
Si calcoli
la proporzione tra le concentrazioni degli ioni carbonato e bicarbonato necessaria ad assicurare un tampone a ph 9,50
Pka(H2CO3) 10,23
L'equilibrio da prendere in considerazione è:
HCO3- <--> H+ + CO32-
la cui pKa2 dell'H2CO3 è 10,23 (non basta scrivere pKa perché l'acido carbonico è diprotico)
Ka2 = 10-10,23 = 5,89·10-11
Ka2 = [H+][CO32-]/[HCO3-]
5,89·10-11 = 10-9,50[CO32-]/[HCO3-]
da cui
[CO32-]/[HCO3-] = 5,89·10-11/ 10-9,50 = 0,186
Questo significa che la concentrazione dello ione carbonato deve essere 0,186 volte quella dello ione bicarbonato.
Oppure:
[HCO3-]/[CO32-] = 10-9,50/5,89·10-11 = 5,37
Questo significa che la concentrazione dello ione bicarbonato deve essere 5,37 volte quella dello ione carbonato.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Maria
Grazie mille , spiegazione molto chiara =)
Se non le è troppo disturbo può dare una occhiata anche a questo problema rilasciandomi il dovuto procedimento?
A una soluzione contenente argento a una concentrazione 0,015M e piombo a concentrazione 0,0050M viene aggiunta una soluzione contenente loione Cl- .
Valutare quale sale precipita per primo e la concentrazione di Cl- necessaria per la precipitazione.
Kps(AgCl)=1,8x10^-10
Kps(PbCl2)=1,6x10^-5