calcolare la proporzione tra le concentrazioni degli ioni

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Maria

2016-01-19 18:38

Salve qualcuno può aiutarmi con tutti i passaggi per capire e risolvete questo problema ? 

Si calcoli

 la proporzione tra le concentrazioni degli ioni carbonato e bicarbonato necessaria ad assicurare un tampone a ph 9,50

Pka(H2CO3) 10,23

LuiCap

2016-01-19 19:01

L'equilibrio da prendere in considerazione è:

HCO3- <--> H+ + CO32-

la cui pKa2 dell'H2CO3 è 10,23 (non basta scrivere pKa perché l'acido carbonico è diprotico)

Ka2 = 10-10,23 = 5,89·10-11

Ka2 = [H+][CO32-]/[HCO3-]

5,89·10-11 = 10-9,50[CO32-]/[HCO3-]

da cui

[CO32-]/[HCO3-] = 5,89·10-11/ 10-9,50 = 0,186

Questo significa che la concentrazione dello ione carbonato deve essere 0,186 volte quella dello ione bicarbonato.

Oppure:

[HCO3-]/[CO32-] = 10-9,50/5,89·10-11 = 5,37

Questo significa che la concentrazione dello ione bicarbonato deve essere 5,37 volte quella dello ione carbonato.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Maria

Maria

2016-01-19 20:39

Grazie mille , spiegazione molto chiara =)


Se non le è troppo disturbo può dare una occhiata anche a questo problema rilasciandomi il dovuto procedimento?

A una soluzione contenente argento a  una concentrazione 0,015M e piombo a concentrazione 0,0050M viene aggiunta una soluzione contenente loione Cl- . 

Valutare quale sale precipita per primo e la concentrazione di Cl- necessaria per la precipitazione.

Kps(AgCl)=1,8x10^-10

Kps(PbCl2)=1,6x10^-5