2020-07-18, 12:27
e' UN ESERCIZIO DEL MIO COMPITO SCRITTO DI CHIMICA ANALITICA...e nessuno sà come risolverlo, il mio tentativo nel risolverlo è stato invano...posto anche una foto della mia risoluzione. Qualcuno per favore me lo potrebbe risolvere, illuminandomi la retta via... 
calcolare la solubilità teorica di AcOAg in una soluzione 2,33*10^-2M di AgNO3 mantenuta a ph=4,70. Valutare se prevale l'effetto del ph o quello dello ione a comune. Kps AcOAg=2,5*10^-3 Ka AcOH= 2,0*10^-5
calcolare la solubilità teorica di AcOAg in una soluzione 2,33*10^-2M di AgNO3 mantenuta a ph=4,70. Valutare se prevale l'effetto del ph o quello dello ione a comune. Kps AcOAg=2,5*10^-3 Ka AcOH= 2,0*10^-5
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