calcolare pH di una soluzione X

Salve, avrei bisogno di aiuto per svolgere questo esercizio di chimica generale ed inorganica

  Un acido monoprotico debole HA, ha costante di ionizzazione Ka= 8.00 10^-12. Una soluzione X del volume di 80.0 ml, contiene 0.0200 moli litro^-1 di NaA, sale sodico dell’acido HA. Calcolare il pH della soluzione X.

Non ho la più pallida idea di come svolgerlo, potreste darmi una mano?

Grazie mille in anticipo

Il sale NaA è completamente dissociato in acqua.

L'anione A- subisce idrolisi basica:

A- + H2O <--> HA + OH-

0,0200../...........0......0

-x........./.........+x....+x

0,0200-x../........x......x

Kb = [HA][OH-]/[A-]

Quanto vale il valore numerico di questa Kb??? Hai tutti i dati per poterla calcolare.