calcolo abbassamento crioscopico
Testo esercizio:


Calcolare l'abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa di LiF all' 18% in massa. la costante crioscopica dell'acquaè 1,86 K/m.

Svolgimento:
DCr=Kcr x m x i=

dissociazione LiF= Li(+)+F(-)

I=1+1(2-1)=2

calcolo la molalità:

molalità = moli soluto/kg solvente

considero un Kg di H2O
il 18% di  LiF corrisponde a (18/100) x 1Kg=0,18 Kg
massa di solvente= 1 kg-0,18Kg=0,82 Kg

moli di soluto= grammi/MM= 180 grammi/25,94 g/mol=6,94 moli

molalità= 6,94 moli/ 0,82 Kg= 8,46 moli/Kg


Deltacr= 1,86 (K kg)/moli x 8,46 moli/Kg x 2=31,47 K

Tf=-31,47 K


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