cri98
2019-04-11 08:52
Testo esercizio:
Calcolare l'abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa di LiF all' 18% in massa. la costante crioscopica dell'acquaè 1,86 K/m.
Svolgimento:
DCr=Kcr x m x i=
dissociazione LiF= Li(+)+F(-)
I=1+1(2-1)=2
calcolo la molalità:
molalità = moli soluto/kg solvente
considero un Kg di H2O
il 18% di LiF corrisponde a (18/100) x 1Kg=0,18 Kg
massa di solvente= 1 kg-0,18Kg=0,82 Kg
moli di soluto= grammi/MM= 180 grammi/25,94 g/mol=6,94 moli
molalità= 6,94 moli/ 0,82 Kg= 8,46 moli/Kg
Deltacr= 1,86 (K kg)/moli x 8,46 moli/Kg x 2=31,47 K
Tf=-31,47 K
Grazie!