calcolo assorbività molare e microgrammi NO2-

Buongiorno a lei, 

 

le espongo la mia risoluzione del seguente esercizio.

Corpo dell'esercizio:

Lo ione nitrito, NO2-, è utilizzato come conservante per la pancetta e altri alimenti. Esso è stato al centro di controversie in quanto potenzialmente cancerogeno. 

Una determinazione spettrofotometrica di NO2- si avvale di reazioni chimiche. 

Si riporta di seguito un procedimento abbreviato per la determinazione:

1. a 50,00 ml di soluzione incognita contenente nitrito si aggiunge 1,00 ml di soluzione di acido solfanilico.

2.dopo 10 minuti, si aggiungono 2,00 ml di soluzione di 1-amminonaftalene e 1,00 ml di tampone.

3.dopo 15 minuti, si legge l'assorbanza a 520 nm, in una cella da 5 cm.

Si sono analizzate le seguenti soluzioni:

A. 50,0 ml di estratto alimentare non contenente nitrito (ovvero, contenente una quantità trascurabile); assorbanza finale = 0,153.

B. 50,0 ml di estratto alimentare sospettato di contenere nitrito; assorbanza finale =0,622.

C. come al punto B, ma con 10 ul (microlitri) di NaNO2 7,50 x 10^-3 M aggiunti al campione di 50,0 ml; assorbanza finale = 0,967.

-Calcolare l'assorbività molare € del prodotto colorato. Ricordare che è stata utilizzata una cella da 5,00 cm.

-Quanti microgrammi di NO2- erano presenti in 50,0 ml di estratto alimentare.

Svolgimento

1) Legge di Beer = A = € b C 

€ = A / b x c

A = 0,622 

b = 5 x 10^-3

c = ml x peso molare = 0.05 X 46 = 2.3

€ = 0.622 / 5 x 10^-3 X 2.3 = 54,09 M-1 cm-1

2) moli NaNO3 = 10 ul x 7.50 x 10^-3 = 7.5 x 10^-8 moli/litro

moli NaNO3 in 50 ml = 7,50 x 10^-8 x 0.05 = 3,75 x 10^-9 moli 

g NaNO3 = moli / peso molare = 3,75 x 10^-9 / 84,99 = 3,19 10^-7 g 

Questo è il mio svolgimento, ma credo di aver impostato bene l'equazione della legge di Beer, per il resto non va bene nulla.

Grazie per la sua disponibilità.

Buona giornata.

Prima di correggerti l'esercizio, prova a rileggere quello che hai scritto e, soprattutto, scrivi e/o correggi le unità di misura dei vari passaggi che hai eseguito.

Ho corretto le unità di misura per ogni passaggio. c = ml x peso molare = 0.05 X 46 = 2.3 moli/litro € = 0.622 / 5 x 10^-3 X 2.3 = 54,09 M-1 cm-1 2) moli NaNO3 = 10 microlitri x 7.50 x 10^-3 = 7.5 x 10^-8 moli in 10 microlitro moli NaNO3 in 50 ml = 7,50 x 10^-8 x 0.05 = 3,75 x 10^-9 moli in 0.05 litri g NaNO3 = moli / peso molare = 3,75 x 10^-9 / 84,99 = 3,19 10^-7 g Ho riletto il testo dell'esercizio. Non vedo errori di battitura nel testo.

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C = ml x peso molare del NO2- = 0.05 x 46 = 2.3 moli/ litro

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€ = 0.622 / 5 x10^-3 x 2.3 = 54,09 L M-1 cm-1

c = ml x peso molare = 0.05 X 46 = 2.3 moli/litro

0,05 L · 46 g/mol = 2,3 L·g/mol... e cosa sarebbe questa unità di misura???

€ = 0.622 / 5 x 10^-3 X 2.3 = 54,09 M-1 cm-1

Cos'è 5·10^-3??? Presumo che:

1 cm : 10^-3 dam = 5 cm : x

x = spessore cella = 5·10^-3 dam... che senso ha???

2) moli NaNO3 = 10 microlitri x 7.50 x 10^-3 = 7.5 x 10^-8 moli in 10 microlitro

moli NaNO2 = 10 μL · 7,50·10^-3 mol/L = 7,50·10^-8 mol

moli NaNO3 in 50 ml = 7,50 x 10^-8 x 0.05 = 3,75 x 10^-9 moli in 0.05 litri

moli NaNO2 = 7,50·10^-8 mol · 0,05 L = 3,75·10^-9 mol·L... co'è questa unità di misura

g NaNO3 = moli / peso molare = 3,75 x 10^-9 / 84,99 = 3,19 10^-7 g

La massa si calcola:

m = n · massa molare... tu hai fatto diviso

Il sodio nitrito è NaNO2 e ha MM = 69,00 g/mol

Il sodio nitrato è NaNO3 e ha MM = 85,00 g/mol

Cos'è 84,99???

Ho riletto il testo dell'esercizio. Non vedo errori di battitura nel testo.

Infatti gli errori, anzi, erroracci, sono in quello che hai scritto tu, non nel testo dell'esercizio!!!

Hai usato un solo valore di assorbanza dei tre forniti, ovvio che la risoluzione è sbagliata.

Prova a ripartire utilizzando le seguenti informazioni:

A = 0,153 = assorbanza del bianco

A = 0,622 = assorbanza del campione

A = 0,967 = assorbanza del campione + soluzione a concentrazione e volume noti

A = € b c

A = 0,967 - 0.153 = 0,814 A campione + soluzione a concentrazione e volume noti - assorbanza bianco

b = 5 cm

c = 10 ul x 7,50 x 10^-3 = 7,5 x 10^-8 moli/litro

€ = A / b c = 0,814 / 5 x 7,5 x 10^-8 = 2,17 x 10^-5 M-1 cm-1

quello che non riesco a capire, come faccio a ricavare la concentrazione.

c = 10 ul x 7,50 x 10^-3 = 7,5 x 10^-8 moli/litro

Ti ho scritto prima che l'unità di misura del risultato è mol, perché scrivi moli/L?!?!?!

€ = A / b c = 0,814 / 5 x 7,5 x 10^-8 = 2,17 x 10^-5 M-1 cm-1

Il risultato di questa operazione è 2,17·10^-6 M-1 cm-1

Molarità di NO2- della soluzione a concentrazione nota diluita

10 μL = 10^-5 L

n NO2- = 7,50·10^-3 mol/L · 10^-5 L = 7,50·10^-8 mol

Queste moli sono contenute in un volume totale di:

V totale = 50,00·10^-3 L + 10^-5 L = 0,05001 L

M NO2- = n/V = 7,50·10^-8 mol / 0,05001 L = 1,50·10^-6 mol/L

Assorbanza della soluzione a concentrazione nota diluita

A = 0,967 - 0,153 - 0,622 = 0,192

Coefficiente di assorbività molare

Ɛ = 0,192 / (5 cm · 1,50·10^-6 mol/L) = 2,56·10^4 L/cm·mol = 2,56·10^4 M^-1·cm^-1

Assorbanza della soluzione B

A = 0,622 - 0,153 = 0,469

Molarità di NO2- della soluzione B

M = 0,469 / 5 cm · 2,56·10^4 L/cm·mol = 3,66·10^-6 mol/L = 3,66·10^-6 M

Massa di NO2- in 50,00 mL di soluzione B

n NO2- = 3,66·10^-6 mol/L · 0,050000 L = 1,83·10^-7 mol

massa NO2- = 1,83·10^-7 mol · 46,01 g/mol = 8,43·10^-6 g = 8,43 μg

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Con le unità di misura sei un "disastro"!!!

Se avrai ancora bisogno, ricordati sempre di mettere le unità di misura non solo del risultato delle tue operazioni, ma anche delle grandezze coinvolte.