calcolo del volume affinché il pH sia 9,82| calcolo del volume affinché il pH sia 9,82 |
 2016-07-09, 10:35 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-07-09, 11:13 da Saraditer.) Non sono sicura di aver risolto nel modo giusto questo esercizio: calcolare quanti ml di una soluzione di acido bromidrico 0,5 M bisogna aggiungere a 200 ml di una soluzione di ammoniaca 0,25M per ottenere pH= 9,82 (kb= 1,8 10^-5), vi allego il mio tentativo. Grazie a chi mi aiuterà   2016-07-09, 13:31 La prima reazione che hai scritto non è una reazione di equilibrio: un acido forte (HBr) reagisce sempre completamente con una base debole. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2016-07-10, 10:20 Ho un dubbio.. Ma se si crea un tampone perché usa la k idrolisi? 2016-07-10, 10:37 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-07-10, 19:10 da LuiCap.) Non si deve valutare cosa si forma in base alla costante di equilibrio che si utilizza, ma l'esatto contrario  Si devono scrivere le reazioni, calcolare le quantità a fine reazione, valutare il tipo di specie chimiche che rimangono e, solo alla fine, impostare una relazione matematica. Quando hai studiato la parte teorica degli equilibri acido-base hai trovato sicuramente questa definizione: Un tampone è una soluzione costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata o viceversa. Se in un esercizio ti ritrovi una soluzione costituita dall'acido debole NH4+ e dalla sua base coniugata NH3 fai il ragionamento inverso: è una soluzione tampone. Ecco perché è così importante, prima di affrontare gli esercizi, aver capito bene la teoria La costante di idrolisi non è altro che la costante di dissociazione acida dell'acido debole NH4+: Ki = Ka = [H+][NH3]/[NH4+] che, scritta in forma logaritmica e isolando il termine pH, non è altro che l'equazione di Henderson-Hasselbalch: log Ka = log [H+] + log [NH3]/[NH4+] -log [H+] = -log Ka + log [NH3]/[NH4+] pH = pKa + log [NH3]/[NH4+] Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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