calcolo della Ka di una miscela di acidi forte e debole

[Robby]

una soluzione contiene 0,440 mol /L di un acido forte e 1,51 mol/L di un acido debole, il pH è 0,34. Calcolare la Ka e la frazione molare dell'acido debole che ha reagito con l'acqua.

Grazie

[LuiCap]

La presenza degli ioni H3O+ provenienti dall'acido forte fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole:

HA + H2O A- + H3O+
1,51...../...........0......0,440
-x......../...........+x.....+x
1,51-x../...........x......0,440+x

[H3O+]totale = 10^-0,34 = 0,440+x
x = [H3O+]da HA = 0,457-0,440 = 0,0171 mol/L

Ka = 0,0171 · 0,457 / (1,51-0,0171) = 5,23·10^-3

X(HA) = 0,0171/1,51 = 0,0113