calcolo della costante kp solo dalla Ptot

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Daria.rossi01

2022-02-17 08:46

Buongiorno,

Non riesco a capire dove sbaglio nel seguente esercizio:

La costante di equilibrio Kp, ad una certa temperatura, della reazione di decomposizione del tetrossido di diazoto vale 0.80:

                                                       N2O4(g) (doppia freccia) 2NO2(g) 

 Sapendo che alla stessa temperatura la pressione totale del sistema all’equilibrio è di 3.0 Atm, si calcoli il peso molecolare medio della miscela gassosa

   N2O4(g) (doppia freccia)    2NO2(g)

Pi  Pi

Pr  x

Pf                                         2x

Peq Pi - x                               2x

Ptot= Pi-x+2x = Pi + x = 3,0 atm  

Kp= (P NO2)^2 / P N2O4 = (Ptot * x NO2) ^2 / Ptot*x N2O4= Ptot^2*2x/Pt^2/ Pt*Pi-x/Ptot

Ma non capisco come andare avanti perchè non conosco la Pi e non conosco nemmeno le mol iniziali...

D.R.

LuiCap

2022-02-17 10:28

Sei fuori strada.

Ti sai che all'equilibrio:

P(NO2) + P(N2O4) = 3,0 atm

Kp = P^2(NO2) / P(N2O4) = 0,80

Devi impostare un sistema:

P(N2O4) = 3,0 - P(NO2)

Kp = P^2(NO2) / 3,0 - P(NO2)

Risolvendo:

P(NO2) = 1,2 atm

P(N2O4) = 1,8 atm

X(NO2) = 1,2 atm / 3,0 atm = 0,40

X(N2O4) = 1,8 atm / 3,0 atm = 0,60

Prova a terminare tu l'esercizio.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Daria.rossi01

Daria.rossi01

2022-02-17 11:02

Infatti intuivo che forse c'era bisogno del sistema...

Grazie mille ancora prof.ssa!