calcolo della solubilità di Fe(OH)3
Calcolare la solubilità di Fe(OH)3 in acqua pura e in una soluzione a pH 2,1. La KPS è 6,3 . 10^-38

L'idrossido si dissocia in Fe3+ e 3OH-, quindi la concentrazione di Fe3+ la pongo come s e OH- come 3s. Ho risolto l'equazione dove:
KPS= Fe3+ x OH-^3 
il mio dubbio riguarda se per risolvere l'esercizio devo considerare anche l'autoprotolisi dell'acqua che libera 10^-7 OH-. Nella seconda parte dell'esercizio dove chiede la solubilità a pH 2,1 ho capito che devo aggiungere ala quantità di OH- anche 10^-12 OH- che derivano dalla soluzione acida.
Vorrei soprattutto capire la solubilità dell'idrossido in acqua pura. Grazie in anticipo a chi risponderà
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