| calcolo densità |
 2017-09-19, 21:11 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-19, 21:16 da Rosa.) Buonasera, è sbagliato come ho proceduto con questo esercizio? Non mi trovo con i risultati  2017-09-19, 21:38 Punto a) La tua risoluzione è corretta. 35 g H3PO4 : 100 g slz = 362,5 g H3PO4 : x x = 1036 g slz d slz = 1036 g slz / 750,0 mL slz = 1,381 = 1,38 g/mL Punto b) La tua risoluzione è sbagliata. m H2O = 250,0 mL · 1,0 g/mL = 250 g H2O massa nuova slz = 1036 + 250 = 1286 g slz d nuova slz = 1286 g slz / 1000 mL slz = 1,286 = 1,29 g/mL Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-20, 12:05 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-20, 12:08 da Rosa.) E questo? Ho trovato la densità, ma non la molarità. Questo è il calcolo della molarità 2017-09-20, 13:10 La MM di C2H5OH è 46,1 g/mol non 1920 g/mol  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-20, 13:39 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-20, 13:41 da Rosa.) La ringrazio,ora mi vengono anche le altre risposte. Mi scusi ma avrei delle difficoltà con questo per trovare la massa del solvente. Ho cercato di svolgerlo 2017-09-20, 15:35 Rosa, io non riesco a leggere nulla nell'allegato scritto a mano che hai postato: per la mia vista, scrivi troppo piccolo, con una penna chiara e con una bassa risoluzione dell'immagine. Cerca, per cortesia, di migliorarmi la visione. Grazie. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-20, 15:55 La ringrazio, non ridurrò eccessivamente le dimensioni dell'immagine affinché si legga meglio. Mi scusi  Grazie ancora. 2017-09-22, 15:15 scusi volevo sapere se in questo problema ho sbagliato a calcolare il numero di moli, dato che non riesco a trovare la molarità 2017-09-22, 15:27 9,99995327·10^-6 = 1,00· 10^-5 mol soluto in 1 mL di soluzione Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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