calcolo entalpia standard
in questo esercizio non riesco a capire come procedere.
mi viene richiesto di  calcolare l'entalpia standard del propano conoscendo il DeltaH di combustione=-2221 KJ/mol.

utilizzare la legge di Hess può servire a qualcosa?

dalla tabella posso ricavare DeltaH di formazione del propano= -103,85 KJ/mol
come procedo? qualche consiglio?
lascio in allegato il testo dell'esercizio.
Grazie!


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Devi applicare la legge di Hess alla reazione di combustione del propano e ricavare il valore di entalpia standard di formazione del propano in base ai dati sperimentali che ti vengono forniti.
A me risulta:
ΔH°f (C3H8) = -105,0 kJ/mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cri98
salve Luisa
il risultato mi torna.
mentre svolgevo l'esercizio mi sono reso conto che non ero in grado di scrivere la formula di combustione del propano.
cercando poi la formula mi sono reso conto che bastava considerare una reazione di combustione nel quale un combustibile per far avvenire la sua reazione ha bisogno di ossigeno e i prodotti che si raccolgono sono acqua e anidride carbonica.

DHformazione= (3moli(-394 KJ/mol)+4(-286 KJ/mol))-(-2221KJ/mol)=-105 KJ/mol

in questo esercizio simile:
viene richiesto di calcolare l'entalpia di formazione alcool etilico.

nei reagenti ho che le entalpie sono tutte zero in quanto formato da elementi, nei prodotti ottengo che C2H5OH=-326,68 kJ/mol
è corretto affermare che l'entalpia di formazione è -326,68 kJ/mol.
non sono molto convinto  O_o

Grazie!


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No, è sbagliato. :-(
Devi combinare le ultime tre reazioni in modo che, sommandole e semplificando, si ottenga la prima reazione, ovvero la reazione di formazione dell'etanolo a partire dai suoi elementi.
A me risulta:
ΔH°f (C2H5OH) = -65,60 kcal/mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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cri98
ho effettuato il procedimento di considerare le tre reazioni ed ottenere quella iniziale, mi risulta che la prima reazione debba essere cambiata di segno -326,68 diventa 326,68.

adesso per calcolare il deltaH di formazione considero la prima formula ed ottengo:

326,68-(0)=
dove sbaglio?

grazie!
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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