anto007
2021-08-13 15:26
Ciao a tutti, ho bisogno di nuovo del vostro aiuto. Ho questo esercizio:
"In un reattore chiuso di 8,00 dm^3, termostatato ad una certa temperatura, 2,50 dm^3 di metano, CH4, misurati alla pressione di 1,45*10^5 Pa, vengono miscelati con 4,50 dm^3 di ossigeno, misurata a 2,70 * 10 ^ 5 Pa e alla stessa temperatura. Una scintilla innesca la combustione del metano:
CH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g)
calcolare a) la pressione totale e parziale dei gas prima della combustione; b) le frazioni molari e le pressioni parziali dopo la combustione, sapendo che a questa temperatura l'acqua è sotto forma di vapore. "
Ho risolto il punto a) in questo modo:
Applico la legge di Boyle
P1V1=P2V2
P1(CH4)=1,45 * 10 ^ 5 Pa
P1(O2)=2,70*10^5 Pa
V1(CH4)=2,50 dm^3
V2= 8.00 dm^3
P2(CH4)=(P1(CH4)*V1(CH4))/V2=(1,45 * 10 ^ 5 Pa*2,50 dm^3)/8,00 dm^3= 4,53*10^4 Pa
P1(O2)=2,70 * 10 ^ 5 Pa V1(O2)= 4,50 dm^3 V2= 8.00 dm^3
P2(O2)=(P1(O2)*V1(O2))/V2= (2,70 * 10 ^ 5 Pa* 4,50 dm^3)/8.00 dm^3= 1,52*10^5 Pa
P(tot)= P2(CH4)+P2(O2)=(4,53*10^4 Pa)+(1,52*10^5 Pa)= 1,973*10^5 Pa
b) Ora per calcolare le frazioni molari ho bisogno di conoscere le moli totali e le moli dei singoli gas dei prodotti, ma non riesco a capire come ricavarle dalle informazioni che ho. So che la temperatura del vapore acqueo è di 100 ° C (373,15 F). Potreste aiutarmi a capire come estrapolare queste informazioni? Grazie mille