calcolo frazioni molari e pressioni parziali

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anto007

2021-08-13 15:26

Ciao a tutti, ho bisogno di nuovo del vostro aiuto. Ho questo esercizio:

"In un reattore chiuso di 8,00 dm^3, termostatato ad una certa temperatura, 2,50 dm^3 di metano, CH4, misurati alla pressione di 1,45*10^5 Pa, vengono miscelati con 4,50 dm^3 di ossigeno, misurata a 2,70 * 10 ^ 5 Pa e alla stessa temperatura. Una scintilla innesca la combustione del metano:

CH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g)

calcolare a) la pressione totale e parziale dei gas prima della combustione; b) le frazioni molari e le pressioni parziali dopo la combustione, sapendo che a questa temperatura l'acqua è sotto forma di vapore. "

Ho risolto il punto a) in questo modo:

Applico la legge di Boyle

P1V1=P2V2

P1(CH4)=1,45 * 10 ^ 5 Pa

P1(O2)=2,70*10^5 Pa

V1(CH4)=2,50 dm^3

V2= 8.00 dm^3

P2(CH4)=(P1(CH4)*V1(CH4))/V2=(1,45 * 10 ^ 5 Pa*2,50 dm^3)/8,00 dm^3= 4,53*10^4 Pa

P1(O2)=2,70 * 10 ^ 5 Pa V1(O2)= 4,50 dm^3 V2= 8.00 dm^3

P2(O2)=(P1(O2)*V1(O2))/V2= (2,70 * 10 ^ 5 Pa* 4,50 dm^3)/8.00 dm^3= 1,52*10^5 Pa

P(tot)= P2(CH4)+P2(O2)=(4,53*10^4 Pa)+(1,52*10^5 Pa)= 1,973*10^5 Pa

b) Ora per calcolare le frazioni molari ho bisogno di conoscere le moli totali e le moli dei singoli gas dei prodotti, ma non riesco a capire come ricavarle dalle informazioni che ho. So che la temperatura del vapore acqueo è di 100 ° C (373,15 F). Potreste aiutarmi a capire come estrapolare queste informazioni? Grazie mille

LuiCap

2021-08-13 17:15

Il numero di moli di CH4 e O2 è indipendente dalla pressione, perciò si possono calcolare dall'equazione generale dei gas.

Poiché la reazione di combustione avviene senza variazione del numero di moli totali e a temperatura costante, le moli e la pressione totale prima e dopo la combustione non varia; cambia solo la composizione della miscela perché il CH4 è il reagente limitante, perciò a fine combustione abbiamo O2, CO2 e H2O.

combustione CH4.jpg
combustione CH4.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: anto007

anto007

2021-08-16 14:36

Grazie mille, gentilissima :-)