calcolo molalità di una soluzione

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


una soluzione acquosa contiene 2,6% in peso di ammoniaca,NH3. qual'è la molalità di tale soluzione?



Ho provato a svolgerlo diverse volte ma non esce il risultato atteso dal libro non capisco cosa sbaglio nel procedimento

grazie a chi risponderà!

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Il risultato atteso è 1.57 m ?

[Mario]

Manca il dato della densità. senza quello il problema non si risolve.



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

si, esatto! 1, 57m scusa mi puoi spiegare il procedimento?

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Basta prendere la definizione:
Molalità = moli di soluto / kg di solvente (per cui la densità non serve, servirebbe se venisse chiesta la molarità)

Considera 100 g della tua soluzione. 2.6 g sono di ammoniaca, il resto (97.4g) sono di acqua (il solvente).

le moli di ammoniaca sono 2.6/17 = n (non rifaccio il conto)

per cui la molalità = n / 0.0974

Quali erano le tue difficoltà?
Ciao.

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

non avevo sottratto l'ammoniaca dal solvente ecco perché non mi ridava , ora è tutto chiaro, grazie ancora