[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
una soluzione acquosa contiene 2,6% in peso di ammoniaca,NH3. qual'è la molalità di tale soluzione?
Ho provato a svolgerlo diverse volte ma non esce il risultato atteso dal libro non capisco cosa sbaglio nel procedimento
grazie a chi risponderà!
Il risultato atteso è 1.57 m ?
I seguenti utenti ringraziano Utente dell'ex MyttexAnswers per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Manca il dato della densità. senza quello il problema non si risolve.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
si, esatto! 1, 57m scusa mi puoi spiegare il procedimento?
Basta prendere la definizione:
Molalità = moli di soluto / kg di solvente (per cui la densità non serve, servirebbe se venisse chiesta la molarità)
Considera 100 g della tua soluzione. 2.6 g sono di ammoniaca, il resto (97.4g) sono di acqua (il solvente).
le moli di ammoniaca sono 2.6/17 = n (non rifaccio il conto)
per cui la molalità = n / 0.0974
Quali erano le tue difficoltà?
Ciao.
non avevo sottratto l'ammoniaca dal solvente ecco perché non mi ridava , ora è tutto chiaro, grazie ancora