calcolo molarità HY3-

[ele]

Buongiorno a lei,

ho provato a risolvere il problema, ma penso proprio di non averlo fatto correttamente.

Testo del problema:

Calcolare la molarità di HY3- in una soluzione preparata mescolando 10.0 ml di VOSO4 0.0100 M, 9.90 ml di EDTA 0.0100 M e 10.0 ml di un tampone a pH 4.00.

Risoluzione

VOSO4 = VO2+ + SO42-

VO2+ + EDTA => VOY2-

K'f = [VOY2-]/[VO2+] [EDTA]

K'f = 10^18.8 x 3.8 x 10^-9 = 2.4 x 10^10

HY3- => H+ + Y4-

K = [H+] [Y4-]/[HY3-] = pK =10.24

moli VOSO4 = 10 x 0.0100 M = 10^-4 moli
moli EDTA = 9.9 x 0.0100 M = 9.9 x 10^-5 moli
moli in eccesso = 10^-4 - 9.9 x 10^-5 = 10^-6 moli 
V totale = 10 + 9.9 = 19.9 = 0.0199 litri 

[EDTA] = 9.9 x 10^-5 / 0.0199 = 4.97 x 10^-3 M
[VOSO4] = [H+] = 10^-6 / 0.0199 = 5.02 x 10^-5 M

[H3Y-] = 5.02 x 10^-5 / 4.97 x 10^-3 x 2.4 x 10^10 = 4.21 x 10^-13 M

Ho provato a risolvere il problema. Penso di aver fatto correttamente, solo il calcolo delle moli, mentre il resto, secondo me è tutto sbagliato. Chiedo a lei, se riuscirebbe a correggerlo.

Grazie per la sua disponibilità.

Buona giornata.

[ele]

Le chiedevo se riusciva a darmi una controllata alla risoluzione di questo esercizio.

Grazie per la sua disponibilità.

[ele]

Volevo sapere se il testo dell'esercizio è completo, oppure, mi sono dimenticata qualche dato... Vorrei sapere se la mia risoluzione è corretta, anche se penso che sia sbagliata .

[LuiCap]

   

[ele]

Buongiorno a lei,
in questi giorni ho riprovato a rifare questo esercizio, ma il risultato non combacia con il suo.
Adesso gli scrivo la parte, nel quale, ho dei dubbi e come l'ho svolto io e non riesco a capire, in quale punto sbaglio.

[Vo2+] = 10^-6/0.0299 = 3.34 x 10^-5 M
[VoY2-] = 9.9 x 10^-5/0.0299 = 3.31 x 10^-3 M

VoY2- <=> Y4- + Vo2+

3.31 x 10^-3 / 3.34 x 10^-5
-x +x +x
3.31 x 10^-3 3.34 x 10^-5 + x x
1/K'f = 1/2.397 x 10^10 = 4.17 x 10^-11

K'f = [Y4-]/[Vo2+]/[VoY2-]

4.17 x10^-11 = x (3.34 x 10^-5 +x) / 3.31 x 10^-3 - x
[Y4-] = x = 4.17 x 10^-11 x 3.34 x 10^-5 / 3.31 x 10^-3 = 4.21 x 10^-13

HY3- <=> H+ + Y4-

K4 = 10^-10.24 = [H+][Y4-]/[HY3-]

[HY3-] = 10^-4 x 4.21 x 10^-13/10^-10.24= 7.316 x 10^-7 = 7.32 x 10^-7

Grazie per la sua disponibilità.

[LuiCap]

1/K'f = 1/2.397 x 10^10 = 4.17 x 10^-11

K'f = [Y4-]/[Vo2+]/[VoY2-]

4.17 x10^-11 = x (3.34 x 10^-5 +x) / 3.31 x 10^-3 - x
[Y4-] = x = 4.17 x 10^-11 x 3.34 x 10^-5 / 3.31 x 10^-3 = 4.21 x 10^-13

Hai sbagliato il calcolo di [Y4-]:
1/K'f = 4,17·10^-11 = [Y4-]/[VO2+]/[VOY2-]
[Y4-] = 4,17·10^-11 · [VOY2-]/[VO2+]
x = [Y4-] = 4,17·10^-11 · (3,31·10^-3 - x)/(3,34·10^-5 + x)
3,34·10^-5x +x^2 = 1,38·10^-13 - 4,17·10^-11x
x^2 + 3,34·10^-5x - 1,38·10^-13 = 0
Risolvendo l'equazione di secondo grado si ha:
x = [Y4-] = 4,13·10^-9 mol/L