calcolo pH

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vittorio1996

2017-11-01 15:59

Buongiorno a tutti. Vorrei chiedervi se la risoluzione di questo esercizio sia corretta:

"Calcolare il pH di una soluzione acquosa 1.60M di CH3NH3Cl. La Kb per la metilammina CH3NH2 è 3.7 x 10^(-4)."

In questo caso occorre ricavarsi la concentrazione di ioni OH- attraverso la relazione:

OH-=radice(Kb x 1.60)=0.0243

Ricavare il pOH=-log(OH-)=1.61

Poichè 14=pOH+pH, si ha che: pH=12,39.

I risultati che vengono proposti sono:

1.61

12,39

5,18

8,82

Nessuna delle precedenti.

LuiCap

2017-11-01 17:55

Lo ione metilammonio CH3NH3+è l'acido coniugato della base debole metilamminia CH3NH2, che reagisce con l'acqua secondo il seguente equilibrio:

CH3NH3+ + H2O <--> CH3NH2 + H3O+

1,60............/...............0..........0

-x.............../..............+x.........+x

1,60-x........./............... x..........x

Ka = [CH3NH2][H3O+]/[CH3NH2] = Kw/Kb = 10^-14/3,7·10^-4 = 2,7·10^-11

2,7·10^-11 = x^2 / 1,60-x

Trascurando la x al denominatore si ha:

x = [H3O+] = radq (2,7·10^-11 · 1,60) = 6,58·10^-6 mol/L

pH = 5,18

Avevi già chiesto (e ottenuto) aiuto per questo stesso esercizio, non capisco...