calcolo pH

Calcola il pH delle coppie, valutando che pKA CH3COOH=4.74.

a) KOH (0.20 M) e 0.010 L e HBr =0.30M e 0.010 L

Acido forte + base forte.

H^++ OH^- --> H2O

Moli KOH= 0.002 moli

Moli HBr= 0.003 moli

Moli HBr= 0.001 moli

H^+ = 0.05 M

pH= 1.30

b) HBr (0.20M) 0.010 L e CH3COOH (0.20M) e 0.010L.

Sono 2 acidi non reagiscono tra di loro e hanno lo stesso numero di moli, quindi il pH è determinato dalla specie più forte giusto?

pH=1

c) KOH= 0.10M e 0.010L CH3COOH= 0.10 L 0.20M

CH3COOH +OH^- --><-- CH3COO^- + H2O

Ho un tampone formato da CH3COOH 0.001 moli e MoliCH3COO^- 0.001 moli

pH= 4.74

Corretto? Grazie

I risultati numerici sono tutti corretti.

Io non sono la tua docente, ma in un compito di esame io non mi accontenterei degli svolgimenti che hai scritto qui.

Vorrei:

- il rispetto delle cifre significative;

- i simboli e le unita di misura delle grandezze scritte nel modo corretto;

- le ice chart;

- la dimostrazione delle affermazioni fatte.

ok, cercherò di applicare ciò che mi ha detto grazie ancora