roberto96
2016-05-08 15:41
salve, ho questo problema, va bene come l'ho svolto? gRAZIE
120 ml di una soluzione di acido nitroso vengono titolati con una soluzione di idrossido di sodio 0.125 M. Al punto equivalente sono stati aggiunti 112.1 ml di idrossido. Calcolare: a) il pH della soluzione al punto equivalente; b) l’intervallo di viraggio dell’indicatore. La Ka per l’acido nitroso è 4.3 x 10 -4 M.
MOLI NAOH= MOLI HNO2
moli= 0,1121 L * 0,125 M= 0,014
M= 0,014/0,2321L= 0,0603
Volume totale= 0,120+0,1121= 0,2321 L
HNO2 + OH^- -----------------> H20 + NO^2-
Kw= 1,0*10^-14 / 4,3*10^-4= 2,33*10^-11
Kw= H2O*NO^2-/HNO2
OH^-= rad(2,33*10^-11*0,060)= 1,19*10^-6
pOH= 5,92 pH= 8,08
intervallo di viraggio 7 e 9
Il risultato numerico è corretto.
Non capisco bene i simboli usati nelle formule.
La reazione che avviene durante la titolazione è:
HNO2 + NaOH --> NaNO2 + H2O
Al punto equivalente è presente perciò una soluzione acquosa avente molarità:
[NaNO2] = (0,125 mol/L x 0,1121 L) / (0,120 + 0,1121) L = 6,04·10-2 mol/L
L'NaNO2 in acqua è completamente dissociato:
NaNO2 --> Na+ + NO2-
[NaNO2] = [NO2-] = 6,04·10-2 mol/L
Lo ione nitrito NO2- reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione di idrolisi basica:
NO2- + H2O <--> HNO2 + OH-
Ki = [HNO2] x [OH-] /[NO2-]
[OH-] = radq [(Kw/Ka) x [NO2-]]
[OH-] = radq [(1,0·10^-14/4,3·10^-4) x 6,04·10-2) = 1,18·10^-6 mol/L
pOH = 5,93
pH = 8,07
Santa madre, ho 60 e passa anni, ormai ho risposto e non cancello, però almeno voi studenti dovreste avere un po' più memoria della mia
Hai postato lo stesso esercizio il 22 febbraio 2016, con relativa mia risposta:
http://www.myttex.net/forum/Thread-acido-debole-e-base-forte?pid=80933#pid80933
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roberto96
2016-05-11 21:23
scusate se ho ripostato lo stesso esercizio, ma tra quelli che ho ripetuto mi è uscito anche quello che ho postato.
Comunque il risultato è corretto, però le equazioni chimiche non sno scritte bene, quindi se all'esame le scrivo come ho scritto io ll'inizio sbaglio? Grazie
Ovvio che sì
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