2022-07-11, 21:43
avrei bisogno di una mano per svolgere il seguente esercizio:
In un recipiente di volume V pari a 100 litri, alla temperatura di 25°C, 30gr di acetone (C3H6O) liquido risultano in equilibrio con aria satura di acetone alla pressione di 1.00 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell'acetone a 25°C è 200 torr, determinare a quale volume occorre portare il recipiente affinchè il 90% dell'acetone liquido evapori e la pressione finale. Si trascuri il volume occupato dal liquido.
svolgimento:
200torr= 0.263 atm
i grammi di acetone evaporato sono 27, quindi 0.465 mol
calcolo le moli di acetone iniziale: n=PV/RT=(0.263x100)/0.0821x298=1.074 mol
ciò significa che le moli totali di acetone saranno 1.539
calcolo il volume del recipiente: V=nRT/P= (1.539x0.0821x298)/0.263=143L
ho trovato problemi nel ricavare la pressione finale
grazie dell'eventuale aiuto!!
In un recipiente di volume V pari a 100 litri, alla temperatura di 25°C, 30gr di acetone (C3H6O) liquido risultano in equilibrio con aria satura di acetone alla pressione di 1.00 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell'acetone a 25°C è 200 torr, determinare a quale volume occorre portare il recipiente affinchè il 90% dell'acetone liquido evapori e la pressione finale. Si trascuri il volume occupato dal liquido.
svolgimento:
200torr= 0.263 atm
i grammi di acetone evaporato sono 27, quindi 0.465 mol
calcolo le moli di acetone iniziale: n=PV/RT=(0.263x100)/0.0821x298=1.074 mol
ciò significa che le moli totali di acetone saranno 1.539
calcolo il volume del recipiente: V=nRT/P= (1.539x0.0821x298)/0.263=143L
ho trovato problemi nel ricavare la pressione finale
grazie dell'eventuale aiuto!!
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