calcolo volumi tampone
Calcolare i volumi di una soluzione di NaOH 0.100M e di una soluzione di CH3COOH 0.050 M da mescolare per preparare 1.00 L di una soluzione tampone a pH 5.5 (Ka= 1.8 x 10-5 M).

pH= 5.5 e H^+ 3.16*10^-6 mol/L
H^+ = Ka(moli acido / moli base)=1.76*10^-1 

Imposto il sistema:
1.76*10^-1= 0.050 Va - 0.100 Vb/0.100 Vb
Va + Vb= 1.00L

Risolvendo ottengo:
Va= 0.959 L
Vb= 0.0410 L
Corretto? Grazie
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Sbagliato.
Cos'è 1,76·10^-1???

pH = 5,5
[H+] = 10^-5,5 = 3,16·10^-6 mol/L

[H+] = Ka (n CH3COOH / n CH3COO-)
3,16·10^-6 = 1,8·10^-5 (0,050Va - 0,100Vb / 0,100Vb)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi avevo sbagliato soltanto la concentrazione di H^+, il procedimento era corretto?
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Hai calcolato la concentrazione di H+ in due modi. Solo il primo è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok grazie
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svolgendo i calcoli mi risulta:
Va=0.702 L
Vb= 0.298 L
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Corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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grazie
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