roberto96
2016-11-16 16:15
Salve, sto studiando le formule di Lewis ma non riesco a capire come si calcola la carica formale, ho visto anche dal libro ma non capisco.
Ad esempio nel caso di CO2= 4+12=16
Come la calcolo? Premetto di saper disegnare lo scheletro ma non riesco a capire la carica formale.
Grazie
Devi conoscere l'elettronegatività secondo Pauling di ciascun elemento, in genere è riportata sulla tavola periodica:
atomo di C: 2,5
atomo di O: 3,5
Per calcolare la carica formale o numero di ossidazione di ciascun elemento devi far precedere:
- il segno + davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento meno elettronegativo
- il segno - davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento più elettronegativo
atomo di C: 4 e- di valenza, 4 e- di legame con l'O (più elettronegativo), perciò la carica formale del C è +4
atomo di O: 6 e- di valenza, 2 e- di legame con C (meno elettronegativo), perciò la carica formale di ogni atomo di O è -2; su ogni atomo di ossigeno rimangono perciò 2 doppietti elettronici non condivisi
La somma delle cariche formali della molecola deve essere uguale a 0:
(+4·1) + (-2·2) = +4 -4 = 0
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roberto96
2016-11-16 17:55
ho capito, a livello di applicazione negli esercizi serve la carica formale? Ad esempio in un esercizio con struttura di lewis serve?
La carica formale è indispensabile per bilanciare le reazioni di ossido-riduzione.
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