carica formale

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roberto96

2016-11-16 16:15

Salve, sto studiando le formule di Lewis ma non riesco a capire come si calcola la carica formale, ho visto anche dal libro ma non capisco.

Ad esempio nel caso di CO2= 4+12=16

Come la calcolo? Premetto di saper disegnare lo scheletro ma non riesco a capire la carica formale.

Grazie

LuiCap

2016-11-16 16:59

Devi conoscere l'elettronegatività secondo Pauling di ciascun elemento, in genere è riportata sulla tavola periodica:

atomo di C: 2,5

atomo di O: 3,5

Per calcolare la carica formale o numero di ossidazione di ciascun elemento devi far precedere:

- il segno + davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento meno elettronegativo

- il segno - davanti al numero di elettroni di legame dell'elemento più elettronegativo

atomo di C: 4 e- di valenza, 4 e- di legame con l'O (più elettronegativo), perciò la carica formale del C è +4

atomo di O: 6 e- di valenza, 2 e- di legame con C (meno elettronegativo), perciò la carica formale di ogni atomo di O è -2; su ogni atomo di ossigeno rimangono perciò 2 doppietti elettronici non condivisi

La somma delle cariche formali della molecola deve essere uguale a 0:

(+4·1) + (-2·2) = +4 -4 = 0

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roberto96

2016-11-16 17:55

ho capito, a livello di applicazione negli esercizi serve la carica formale? Ad esempio in un esercizio con struttura di lewis serve?

LuiCap

2016-11-16 18:05

La carica formale è indispensabile per bilanciare le reazioni di ossido-riduzione.

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roberto96

2016-11-17 12:39

grazie mille