cella galvanica (-)Ni(s)/NiSO4(aq)(0.0025 M)//KIO3(aq)(0.10 M), Cu(IO3)2(s)/Cu(s)(+)

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Aurora

2017-01-30 18:25

La seguente cella galvanica (-)Ni(s)/NiSO4(aq)(0.0025 M)//KIO3(aq)(0.10 M), Cu(IO3)2(s)/Cu(s)(+) presenta una differenza di potenziale tra gli elettrodi pari a 0.51 V. Calcolare la Kps di Cu(IO3)2 sapendo che E°(Ni2+/Ni)= - 0.23 V ed E°(Cu2+/Cu)= + 0.34 V. prima di procedere volevo chiedervi, c'è qualche relazione tra la kps e l'elettrochimica in generale? grazie in anticipo

Mario

2017-01-30 18:37

A meno che colui che ha ideato il problema sia un burlone,  il nesso c'è.

Saluti

Mario

Aurora

2017-01-30 18:45

Sai dirmi qual è?

LuiCap

2017-01-30 18:47

Certo che esiste una relazione!!!

Ks Cu(IO3)2 = [Cu2+][IO3-]^2

Cosa puoi calcolare con i dati forniti per la cella galvanica?

Aurora

2017-01-30 18:59

Grazie Luisa sei molto gentile.

So che Ni è l'anodo e Cu il catodo. posso calcolare la E della cella, giusto?

Mario

2017-01-30 19:03

Certo che puoi.

Ti anticipo che il risultato è 0,51 V.

Saluti

Mario

Aurora

2017-01-30 19:11

Luisa va bene se considero che la concentrazione di CuIO3 è la stessa di KIO3, per lo ione comune e quindi questa sarebbe l'equazione

E=0,34+0,23-0,059/2 x log (0.0025)^2/0,10

A me esce 0,45V

LuiCap

2017-01-30 19:24

Aurora, rileggi il testo per favore *Tsk, tsk*

La differenza di potenziale della cella galvanica ce l'hai già, è 0,51 V; non è quella l'incognita che devi calcolare.

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Aurora

2017-01-30 19:34

La kps,ma mi serve la concentrazione di Cu che posso trovare con l'equazione di nerst, giusto?

LuiCap

2017-01-30 19:41

Giusto.

Però si scrive:

- concentrazione di Cu2+... le cariche non sono noccioline!!!

- iodato rameico Cu(IO3)2... se scrivi CuIO3 è lo iodato rameoso!!!

- Nernst (Walther Hermann)... cosa ti ha fatto di male per privarlo di una enne???

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