chimica analitica-determinazione specie all'equilibrio
testo del problema:
"acido diprotico H2A a concentrazione iniziale 2,5*10^-4 M   con Ka1=2,40*10^-6 e Ka2=6,61*10^-9
a cui viene aggiunta NaOH 5*10^-4 M. trovare pH e concentrazione di tutte le specie all'equilibrio."

dalla reazione di neutralizzazione (imposto nella tabella delle aggiunte e variazioni i valori delle concentrazioni) mi resta una soluzione di NaOH a concentrazione 2,5*10^-4 M e NaHA a concentrazione 2,5*10^-4 M, ho calcolato il pH e quindi le concentrazioni di H3O+ e OH-
poi ho impostato un sistema..
innanzitutto ho un dubbio se il bilancio di massa sul sodio che ho impostato uguale a 5*10^-4 M sia corretto
poi risolvendo il sistema trascuro H2A e A2- dal bilancio di massa per le Kb2 e Ka2 basse e risolvendo in questo modo trovo una incongruenza, ovvero ricavando A2- dal bilancio di carica ottengo un risultato diverso da quello che troverei calcolandolo dalla Ka2.. (dalla Ka2 risulterebbe 0,04 che sarebbe impossibile per il bilancio di massa sull'acido)

non riesco a capire dove stia l'errore

Grazie, Sofia


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Io lo risolverei in altro modo.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Sofia_
non mi è chiara la seconda reazione, dalla prima si produce NaHA (base coniugata di H2A) che poi reagisce di nuovo con NaOH? sarebbe una reazione tra base debole e base forte?
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Lo ione HA- è un anfolita, cioè si può comportare sia da acido che da base. Reagendo con la base forte NaOH si comporta da acido debole e la reazione è completa.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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