chimica analitica, preparazione di una soluzione standard
Salve a tutti,è da un po' che manco, come state? Cmq, memore del grande aiuto che è stato offertomi da questo fantastico forum in passato, grazie al quale ho superato un paio di esami con voti ecellenti (cosa rara),ho deciso di rivolgermi ancora una volta a voi.

Grazie in anticipo.

L'esercizio è questo:

Come si potrebbe preparare una soluzione standard contenente 2 ppm di Azoto partendo da una soluzione standard 0,01874 M di NaNO2 ?

Allora, io ho convertito quelle 2 ppm di Azoto in 0,002% di Azoto

di qui, dividendo la percentuale dell'azoto per il proprio peso molecolare, e dividendo il risultato ottenuto per il volume (arbitrario) di 1 Litro, trovo la Molarità di della soluzione standard da me preparata.

ora, conoscendo sia la Molarità che il Volume dello standard da me preparato ( Md e V), che la Molarità dello standard originale (M), posso ricavarmi il volume dello standard originale, o meglio, quante volte diluirlo per ottenere 1 L di soluzione standard 2 ppm N. 

E' giusto concettualmente? 

Di seguito i calcoli:

[%N] = 2 ppm N x 10^-3 = 0,002%

Md = ( [%N] / PM ) / 1L = (0,002 / 14,01) / 1 = 1,43 x 10^-4

dalla relazione Md Vd = Mc Vc  mi ricavo  Vc  

 Vc = ( Md Vd ) / Mc = 131 L  

E' giusto matematicamente? 

Grazie in anticipo, nuovamente.
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ppm = parti per milione
È una unità di misura "fisica" che si usa per esprimere la concentrazione di soluzioni molto diluite.
Corrisponde alle unità di soluto in un milione di unità di soluzione, quindi:
1 ppm = 1 mg soluto/kg soluzione = 1 mL soluto/L soluzione
Poiché la densità di una soluzione molto diluita è circa di 1 g/mL si può approssimare:
1 ppm ≅ 1 mg soluto/L soluzione

Concettualmente il procedimento dei calcoli è corretto, ma hai commesso due errori di calcolo:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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