2017-07-11, 11:25
Buongiorno,
sapete dirmi la relazione tra queste due formule della cinetica chimica?
Grazie mille!
sapete dirmi la relazione tra queste due formule della cinetica chimica?
Grazie mille!
cinetica chimica |
2017-07-11, 11:25 Buongiorno, sapete dirmi la relazione tra queste due formule della cinetica chimica? Grazie mille! 2017-07-11, 12:08 Non c'è niente da risolvere..è teoria..non capisco bene la relazione tra una e l'altra 2017-07-11, 14:24 Secondo la teoria delle collisioni, due specie molecolari possono reagire solo se l'urto avviene con un'energia uguale o maggiore all'energia di attivazione; in altre parole solo una frazione degli urti è efficace agli effetti della reazione. Possiamo perciò esprimere la velocità di reazione come: v = (numero degli urti al secondo per unità di volume)x(frazione degli urti con energia ≥ Ea Il numero degli urti al secondo per unità di volume (Z) è dato dall'espressione: Z = cost·T^1/2·[A]^2..............................(1) Perciò: v = cost·T^1/2·[A]^2·e^-(Ea/RT)..............(2) Confrontando questa espressione con la legge cinetica v = K·[A]^2.............................................(3) si deduce che K = cost·T^1/2·e^-(Ea/RT)........................(4) Confrontando poi quest'ultima espressione con l'equazione di Arrhenius K = A·e^-(Ea/RT)......................................(5) si nota che il termine cost·T^1/2 si identifica con il fattore di frequenza (A), abbiamo: v = A·e^-(Ea/RT)·[A]^2..............................(6) L'energia di attivazione non è però il solo fattore determinante affinché un urto sia efficace, occorre anche che le molecole si urtino con un preciso orientamento. Introducendo quindi il fattore sterico P che tenga conto di tale effetto, la forma assunta dalla costante di velocità sarà: K = P·cost·T^1/2·e^-(Ea/RT).......................(7) Ricaviamo ora cost·T^1/2 dall'espressione (1): cost·T^1/2 = Z/[A]^2 e sostituiamola nell'espressione (7): K = P·Z/[A]^2·e^-(Ea/RT)............................(8) Moltiplichiamo ora entrambi i membri per [A]^2: K·[A]^2 = P·Z·e^-(Ea/RT).............................(9) A·e^-(Ea/RT)·[A]^2 = P·Z·e^-(Ea/RT) Perciò: A·e^-(Ea/RT) = P·Z·e^-(Ea/RT)/[A]^2 ovvero: K = v/[A]^2 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-07-11, 20:31 Grazie mille!! |
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